Réz(II)-nitrát

A Réz(II)-nitrát világában mindig is nagy volt az érdeklődés és a kíváncsiság, hogy többet megtudjanak erről a témáról. Akár a társadalomra gyakorolt ​​hatása, akár történelmi jelentősége, akár az élet különböző aspektusaira gyakorolt ​​hatása miatt, a Réz(II)-nitrát továbbra is olyan téma, amely minden korosztály és hátterű ember érdeklődését felkelti. Az idő múlásával számos vizsgálat, vita és vita alakult ki a Réz(II)-nitrát körül, ami hozzájárult ahhoz, hogy különböző területeken állandó jelentőséggel bírjon. Ebben a cikkben alaposan megvizsgáljuk a Réz(II)-nitrát témáját, elemezve annak különböző aspektusait, és teljes és gazdagító víziót kínálunk erről a lenyűgöző témáról.

Réz(II)-nitrát
IUPAC-név Réz(II)-nitrát
Kémiai azonosítók
CAS-szám 3251-23-8
PubChem 18616
ChemSpider 17582
EINECS-szám 221-838-5
ChEBI 78036
RTECS szám GL7875000
InChIKey XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYSA-N
Beilstein 4549386
UNII 9TC879S2ZV
UN-szám 1477
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet Cu(NO3)2
Moláris tömeg 187,57 g/mol (anhidrát),
241,60 (Cu(NO3)2.3H2O),
232,59 (Cu(NO3)2.2,5H2O)
Megjelenés kék kristályok
Sűrűség 2,32 g/cm³ (anhidrát)
Olvadáspont 114,5 °C (trihidrát)
210 °C-on szublimál (anhidrát)
Forráspont 170 °C (bomlik)
Oldhatóság (vízben) 138 g/100 mL (0 °C) trihidrát
Veszélyek
MSDS Cu(NO3)2.3H2O
EU osztályozás Oxidáló (O)
Ártalmas (Xn)[1]
NFPA 704
0
3
0
 
R mondatok R8, R22, R36/38[1]
S mondatok S17, S24/25[1]
LD50 794 mg/kg (anhidrát, patkány, szájon át)
940 mg/kg (trihidrát, patkány, szájon át)[1]
Rokon vegyületek
Azonos kation CuSO4, CuCl, CuCl2, Cu2O, CuO, CuCO3
Azonos anion Nikkel(II)-nitrát
Cink-nitrát
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A réz(II)-nitrát egy szervetlen vegyület, a réz salétromsavas sója. Összegképlete Cu(NO3)2. A kristályvízmentes (anhidrát) változata fehér színű, a különböző hidrátjai kékek. Vízben igen jól oldódik. A vizes oldatából 25 °C fölött a trihidrátja, ez alatt a hexahidrátja kristályosodik ki. Oldható metanolban és etanolban is.

Kémiai tulajdonságai

A réz(II)-nitrát erős oxidálószer. Az oldatával átitatott papír könnyen meggyullad. Az ónt ón-dioxiddá oxidálja. Ammóniával komplex vegyületeket, amminokat képez. Ezek 2-7 mól ammóniát tartalmazhatnak. Ezek közül a hexaammin a legstabilabb, ennek vizes oldata sötétkék színű.

Előfordulása a természetben

A természetben a bázisos réz(II)-nitrát megtalálható ritka ásványként, melynek neve gerhardit.

Előállítása

Réz és salétromsav reakciójával:

  • Híg salétromsavban:
3 Cu + 8 HNO3 → 2 NO + 4 H2O + 3 Cu(NO3)2
  • Tömény salétromsavban:
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

Felhasználása

Más rézvegyületek (pl. réz-oxid) előállítására használják. Alkalmazzák a galvanotechnikában is. Felhasználják még fa pácolására, réz feketére színezésére, illetve tűzijátékok készítésére is.

Jegyzetek

  1. ↑ a b c d A 3251-23-8 CAS-számhoz tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. december 28. (JavaScript szükséges) (angolul)

Források

  • Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret