Ón-dioxid

Ón-dioxid
IUPAC-név	Ón(IV)-oxid
Kémiai azonosítók
CAS-szám	18282-10-5
PubChem	29011
ChemSpider	26988
EINECS-szám	242-159-0
ChEBI	52991
RTECS szám	XQ4000000
InChIKey	XOLBLPGZBRYERU-UHFFFAOYSA-N
Gmelin	9355
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	SnO2
Moláris tömeg	150,708 g/mol
Megjelenés	fehér por
Sűrűség	6,95 g/cm³
Olvadáspont	1127 °C
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet	tetragonális
Veszélyek
EU osztályozás	(nincsenek veszélyességi szimbólumok)[1]
R mondatok	(nincs R-mondat)[1]
S mondatok	(nincs S-mondat)[1]
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

Az ón-dioxid (vagy ón(IV)-oxid) az ón (Sn) és az oxigén (O) közös vegyülete. Az összegképlete SnO₂. Az ón-dioxid az ón levegőn való égése után keletkezik. Az ón-dioxid stabil vegyület. Benne az ón oxidációs száma +4. A kassziterit vagy ónkő a természetben megtalálható ón-dioxid ásvány, az ón legfontosabb érce. Fehér színű, szilárd anyag. Ha szennyezett, sárgás színű. Vízben nem oldódik.

Amfoter vegyület. A szilícium-dioxidhoz hasonlóan vízben és savakban alig oldódik, de alkáli-hidroxidok feloldják. Tömény sósavban ón(IV)-klorid, tömény kénsavban ón(IV)-szulfát keletkezése közben oldódik. Kálium-hidroxiddal kálium-sztannáttá, az ónsav sójává alakul.

${\displaystyle \mathrm {SnO_{2}+2\ KOH\rightleftharpoons K_{2}SnO_{3}+H_{2}O} }$

Magasabb hőmérsékleten hidrogén vagy szén hatására fémónná redukálódik. Kénnel és nátrium-karbonáttal összeömlesztve a tioónsav sója, nátrium-tiosztannát képződik.

${\displaystyle \mathrm {SnO_{2}+2\ Na_{2}CO_{3}+4\ S\rightarrow Na_{2}SnS_{3}+Na_{2}SO_{4}+2\ CO_{2}} }$

Az ón-dioxid a természetben megtalálható ásványként, kassziterit vagy ónkő néven. A kassziterit az ón legfontosabb érce. Négyzetes kristályrendszerű kristályokat alkot. Általában az ónkő vasszennyezéseket tartalmaz, emiatt nem színtelen, hanem barna színű.

Iparilag az ón levegőn való elégetésével állítják elő. Ón-dioxid keletkezik akkor is, ha az ón salétromsavval reagál. Ón(IV)-klorid oldatból ammónium-hidroxid hatására ón(IV)-oxid csapadék válik le.

Vanádium-oxiddal együtt katalizátornak használják aromás vegyületek oxidációjához, karbonsavak és savanhidridek előállítására. A vegyipar kiindulási anyagként használja más vegyületek előállítására. Növeli az üveg ellenállóképességét és tejszerűen homályossá teszi. Ezért tejüveg, kerámiazománc, tűzzománc pigmentjének készítésére használják.

• Nyilasi János: Szervetlen kémia
• Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret