Stroncium-nitrát
Ma a Stroncium-nitrát olyan téma, amely nagy érdeklődést és vitát vált ki a társadalom különböző területein. Relevanciája és hatása egymásnak ellentmondó véleményeket szült, és számos tanulmányhoz és kutatáshoz vezetett, amelyek mélyebben próbálnak elmélyülni a következményeiben. Kétségtelen, hogy a Stroncium-nitrát folyamatosan fejlődik, alkalmazkodik a mai világ változásaihoz és kihívásaihoz. Ebben a cikkben a Stroncium-nitrát különböző perspektíváit és megközelítéseit vizsgáljuk meg azzal a céllal, hogy elemezzük jelentőségét, és megértsük mindennapi életünkre gyakorolt hatását.
| Stroncium-nitrát | |
| |
2.png)
| |
| IUPAC-név | Stroncium-nitrát |
| Kémiai azonosítók | |
|---|---|
| CAS-szám | 10042-76-9 |
| PubChem | 24848 |
| ChemSpider | 23231 |
| EINECS-szám | 233-131-9 |
| SMILES | .()=O.()=O |
| InChI | 1/2NO3.Sr/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 |
| InChIKey | DHEQXMRUPNDRPG-UHFFFAOYSA-N |
| UNII | BDG873AQZL |
| ChEMBL | CHEMBL2219742 |
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
| Kémiai képlet | Sr(NO3)2 |
| Moláris tömeg | 211,630 g/mol (vízmentes) 283,69 g/mol (tetrahidrátos) |
| Megjelenés | fehér granulált szilárd anyag |
| Sűrűség | 2,986 g/cm³ (víz,emtes) 2,20 g/cm³ (tetrahidrát)[1] |
| Olvadáspont | 570 °C ((vízmentes) 100 °C, szétesik (tetrahidrát)) |
| Forráspont | 645 °C (szétesik) |
| Oldhatóság (vízben) | vízmentes: 710 g/L (18 °C) 660 g/L (20 °C) tetrahidrát: 604.3 g/L (0 °C) 2065 g/L (100 °C) |
| Oldhatóság | ammóniában oldódik etanolban, acetonban nagyon rosszul oldódik salétromsavban nem oldódik |
| Mágneses szuszceptibilitás | −57.2·10−6 cm³/mol |
| Kristályszerkezet | |
| Kristályszerkezet | kockás (vízmentes) |
| Veszélyek | |
| Főbb veszélyek | Irritáló |
| NFPA 704 |  0
2
0
|
| Lobbanáspont | Nem gyullékony |
| LD50 | 2750 mg/kg (rat, oral) |
| Rokon vegyületek | |
| Azonos kation | stroncium-szulfát stroncium-klorid |
| Azonos anion | berillium-nitrát magnézium-nitrát kalcium-nitrát bárium-nitrát |
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |
A stroncium-nitrát egy szervetlen vegyület, melynek kémiai képlete Sr(NO3)2. Ezt a színtelen szilárd anyagot a pirotechnikában a vörös szín előállításához használják. Ezen kívül ugyanitt oxidáló közegként is alkalmazzák. A stroncium-nitrát hőbomlása 570 °C feletti hőmérsékleten megy végbe, amely során stroncium-oxid, nitrogén-dioxid és oxigén keletkezik:
Sr(NO3)2 → 2SrO + 4NO2 + O2
Előállítása
A stroncium-nitrátot leggyakrabban salétromsav és stroncium-karbonát reakciójából állítják elő.[2]
Felhasználása
A többi stronciumsóhoz hasonlóan a stroncium-nitrátot is használja a pirotechnikai ipar a tűzijátékok sötét vörös színének előállításához. A só oxidációs képessége ezekben a helyzetekben pozitívumnak számít.[3]
Jegyzetek
- ↑ Patnaik, Pradyot (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ (1950) „Strontium Sulfide and Selenide Phosphors”. Inorg. Synth. 3, 11–23. o. DOI:10.1002/9780470132340.ch4.
- ↑ MacMillan, J. Paul; Park, Jai Won; Gerstenberg, Rolf; Wagner, Heinz; Köhler, Karl and Wallbrecht, Peter (2002) "Strontium and Strontium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a25_321