Germánium-tetrafluorid

Ebben a cikkben a Germánium-tetrafluorid izgalmas világába fogunk beleásni. Az eredetétől napjainkig minden olyan releváns szempontot megvizsgálunk, amelyek a Germánium-tetrafluorid fejlődését az idők során meghatározták. Elemezzük a társadalomra gyakorolt ​​hatását, a különböző területekre gyakorolt ​​hatását és a témával kapcsolatos különböző perspektívákat. Elmerülünk a sok oldalában, igyekszünk megérteni valódi lényegét és az életünkben betöltött szerepét. Csatlakozzon hozzánk ezen a felfedező és elmélkedő utazáson a Germánium-tetrafluorid-ről.

germánium-tetrafluorid
IUPAC-név germánium-tetrafluorid
tetrafluorgermán
Más nevek germánium(IV)-fluorid
germánium-fluorid
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7783-58-6
PubChem 82215
ChemSpider 11282354
EINECS-szám 232-011-3
SMILES
....
InChIKey HJTZHRBGNWZTKK-UHFFFAOYSA-J
UNII X83T8V2NRK
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet GeF4
Moláris tömeg 148,634 g/mol
Megjelenés színtelen gáz
Sűrűség 6,074 g/L (gáz), 2,46 g/mL (folyadék)[2]
Olvadáspont −15 °C (4 bar nyomáson)
Forráspont −36,5 °C (szublimál)
Mágneses szuszceptibilitás −50,0·10−6 cm³/mol
Kristályszerkezet
Molekulaforma tetraéderes
Termokémia
Std. képződési
entalpia ΔfHo298		 −8,008 kJ/g
Veszélyek
Főbb veszélyek vízzel reagálva HF-ot képez, korrozív
NFPA 704
0
3
2
 
R mondatok R26 R35
S mondatok S9 S26 S28 S36 S45
Lobbanáspont nem gyúlékony
Rokon vegyületek
Azonos kation germánium-tetraklorid
germánium-tetrabromid
germánium-tetrajodid
Azonos anion szén-tetrafluorid
szilícium-tetrafluorid
ón-tetrafluorid
ólom-tetrafluorid
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A germánium-tetrafluorid szervetlen vegyület, a germánium fluoridja, képlete GeF4. Színtelen gáz, germánium és fluor vagy germánium-dioxid (GeO2) és folysav (HF) reakciójával állítható elő. Germánium-difluoridot germánium-tetrafluorid és porított germánium 150–300 °C-on végzett reakciójával lehet előállítani.[3]

Előállítása

Germánium és fluor vagy hidrogén-fluorid reakciójával állítható elő:

Ge + 2 F2 → GeF4

A Ba komplex hőbomlása során is keletkezik:[4]

Ba(GeF6) → GeF4 + BaF2

Tulajdonságai

Nem éghető, fokhagyma szagú, erősen füstölgő gáz. Vízzel reagálva hidrogén-fluorid és germánium-dioxid keletkezik. 1000 °C hőmérséklet felett bomlik.[5]

Fluorid donorokkal GeF5− aniont képez, melyben polimerizáció miatt a Ge atom körül oktaéderes koordináció alakul ki.[6] Az önálló, bipiramisos GeF5− anion szerkezeti jellemzését egy újszerű, „csupasz” fluorid reagens, az 1,3-bisz(2,6-diizopropilfenil)imidazólium-fluorid segítségével végezték el.[7]

Felhasználása

A diszilánnal együtt a SiGe szintéziséhez használják.[2]

Hivatkozások

  1. ↑ szerk.: Lide, D. R.: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 86th, Boca Raton (FL): CRC Press, 4.64. o. (2005). ISBN 0-8493-0486-5 
  2. ↑ a b Germanium(IV) fluoride. sigmaaldrich.com
  3. ↑ Chemistry of the Elements (second edition). Butterworth Heinemann, 376–377. o. (1998). ISBN 0-7506-3365-4 
  4. ↑ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie
  5. ↑ Germaniumtetrafluorid Archiválva 2017. december 31-i dátummal a Wayback Machine-ben. IFA Database
  6. ↑ Mallouk, T. E., Desbat, B., & Bartlett, N. (1984). Structural studies of salts of cis and trans .mu.-fluoro-bridged polymers of pentafluorogermanate(1-) and of the pentafluorogermanate(1-) monomer. Inorganic Chemistry, 23(20), 3160-3166. doi: 10.1021/ic00188a027
  7. ↑ Alič, B., Tramšek, M., Kokalj, A., & Tavčar, G. (2017). Discrete GeF5– Anion Structurally Characterized with a Readily Synthesized Imidazolium Based Naked Fluoride Reagent. Inorganic Chemistry, 56(16), 10070-10077. doi: 10.1021/acs.inorgchem.7b01606

Fordítás

  • Ez a szócikk részben vagy egészben a Germanium tetrafluoride című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.