Faraday-állandó
Mai cikkünkben a Faraday-állandó lenyűgöző világába fogunk beleásni. Az eredetétől a mai relevanciájáig elmerülünk egy olyan utazásban, amely lehetővé teszi számunkra, hogy megértsük a Faraday-állandó fontosságát a különböző területeken. Feltárjuk a társadalomra gyakorolt hatását, a populáris kultúrára gyakorolt hatását és a történelemben betöltött jelentőségét. Részletes elemzéssel megtudjuk, hogy a Faraday-állandó hogyan formálta világunkat, és ma is érdekes és vita tárgya. Készüljön fel a teljes elmerülésre a Faraday-állandó univerzumában és annak minden aspektusában.
A Faraday-állandó (F) egy mól elektron töltésének abszolút értéke, azaz F = 96485,3399(24) C/mol.[1] A Faraday-állandó Michael Faraday után kapta a nevét, aki elsőként határozta meg az értékét.
A Faraday-állandó megkapható az Avogadro-szám és az elemi töltés szorzataként.
A kémiában és a fizikában ez az állandó az elektromos töltés nagyságát jelenti mól egységnyi elektronra vetítve.[* 1]
A Faraday-állandó egyenlő az e elemi töltés (az elektron töltésének nagysága), szorozva 1 móllal:[2]
A Faraday-állandó egyik gyakori felhasználása az elektrolízishez kapcsolódó számításokban történik.
Az F értékét először úgy határozták meg, hogy megmérték a lerakódott ezüst mennyiségét egy olyan elektrokémiai reakcióban, amelyben egy ismert értékű áram adott ideig folyik, és a Faraday-féle elektrolízis törvényét alkalmazták.[3]
Megjegyzések
- ↑ A „nagyság” kifejezést „abszolút érték” értelemben használjuk: Az elektron töltése negatív, de az F mindig pozitívnak van definiálva.
Hivatkozások
- ↑ CODATA 2006
- ↑ Schmidt-Rohr, K. (2020). „A mól két, egyidejűleg használatos definíciójának elemzése és meglepő következményei”. J. Chem. Educ. 97, 597–602. o.
- ↑ NIST Introduction to physical constants
