Cézium-hidroxid
A mai világban a Cézium-hidroxid alapvető szerepet töltött be a társadalom különböző területein. A technológiára gyakorolt hatásától a társadalmi szférára gyakorolt hatásig a Cézium-hidroxid megjelölte az előtte és utána életvitelünkben és kapcsolatainkban. Az idő múlásával a Cézium-hidroxid tanulmányozás és vita tárgya volt, ami csodálatot és vitát váltott ki. Ebben a cikkben alaposan megvizsgáljuk a Cézium-hidroxid hatását a különböző területeken, hogy megértsük a jelenkori világban betöltött jelentőségét és a jövőre nézve.
| cézium-hidroxid | |
| |
| Kémiai azonosítók | |
|---|---|
| CAS-szám | 21351-79-1 |
| PubChem | 62750 |
| ChemSpider | 56494 |
| EINECS-szám | 244-344-1 |
| ChEBI | 33988 |
| RTECS szám | FK9800000 |
| SMILES | . |
| InChI | 1/Cs.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 |
| InChIKey | HUCVOHYBFXVBRW-UHFFFAOYSA-M |
| Gmelin | 100572 |
| UNII | 458ZFZ6235 |
| UN-szám | 2682 |
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
| Kémiai képlet | CsOH |
| Moláris tömeg | 149,912 g/mol |
| Megjelenés | fehéres-sárga, higroszkópos, kristályos |
| Sűrűség | 3,675 g/cm³ |
| Olvadáspont | 272,3 °C |
| Oldhatóság (vízben) | 300 g/100 ml (30 °C-on) |
| Oldhatóság | oldódik etanolban[1] |
| Lúgosság (pKb) | −1,76[2] |
| Termokémia | |
| Std. képződési entalpia ΔfH |
−416,2 kJ·mol−1 |
| Standard moláris entrópia S |
104,2 J·K−1·mol−1 |
| Hőkapacitás, C | 69,9 J·mol−1·K−1[3] |
| Veszélyek | |
| MSDS | ICSC 1592 |
| EU Index | nincs listázva |
| Lobbanáspont | nem gyúlékony |
| Rokon vegyületek | |
| Azonos kation | cézium-oxid cézium-fluorid |
| Azonos anion | Lítium-hidroxid nátrium-hidroxid kálium-hidroxid rubídium-hidroxid |
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |
A cézium-hidroxid szervetlen vegyület, képlete CsOH. A többi alkálifém-hidroxidhoz hasonlóan erős bázis (pKb=−1,76). Annyira erős bázis, hogy gyorsan korrodálja az üveget.
Nagyon reakcióképes és higroszkópos. Laboratóriumi célra jellemzően hidrátját használják.
A szilíciumot anizotrópan marja, ezzel az eljárással piramisokat és egyéb szabályos geometriai alakzatokat lehet készíteni,[4] ami például mikro-elektromechanikai rendszerekben használható. Az általában használt kálium-hidroxidnál nagyobb szelektivitással marja az erősen dópolt p típusú szilíciumot.
Kísérletekben általában nem használják, mivel hasonló tulajdonságokkal rendelkezik – bár reakcióképesebb –, mint a kálium- és rubídium-hidroxid, ám a cézium kinyerése nagyon költséges.
Víz és cézium reakciójával lehet előállítani:
- 2 Cs + 2 H2O → 2 CsOH + H2
A fenti reakció robbanásszerű, a Pyrex anyagú főzőpoharat szétveti. A cézium a jéggel is reagál −116 °C hőmérséklet felett.
Hivatkozások
- ↑ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4–51, ISBN 0-8493-0594-2
- ↑ http://www.periodensystem-online.de/index.php?show=list&id=acid&prop=pKb-Werte&sel=oz&el=92
- ↑ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 5–14, ISBN 0-8493-0594-2
- ↑ http://www.ett.bme.hu/upload/1103126448182.4_82a19ef3ce07c3058e2e2466a4ae0417/08mikromechanika.pdf
Fordítás
Ez a szócikk részben vagy egészben a Caesium hydroxide című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.