Bárium-nitrát
Ebben a cikkben elmélyülünk a Bárium-nitrát lenyűgöző világában, amely téma a történelem során sok ember érdeklődését felkeltette. A Bárium-nitrát vita és tanulmányozás tárgya volt a pszichológiától a tudományig, beleértve a történelmet és a kultúrát is. Ebben a cikkben a Bárium-nitrát-hez kapcsolódó különféle szempontokat fogjuk feltárni, az eredetétől és fejlődésétől a mai társadalomra gyakorolt hatásáig. Ezenkívül elemezzük a Bárium-nitrát körül kialakult különböző nézőpontokat és elméleteket, valamint azt, hogy milyen következményekkel jár a mindennapi életünkre. Készüljön fel, hogy belépjen a Bárium-nitrát izgalmas világába, és fedezze fel mindazt, amit ez a téma kínál!
| Bárium-nitrát | |
| |
| |
| |
| Kémiai azonosítók | |
|---|---|
| CAS-szám | 10022-31-8 |
| PubChem | 24798 |
| ChemSpider | 23184 |
| EINECS-szám | 233-020-5 |
| ChEBI | 190440 |
| RTECS szám | CQ9625000 |
| InChIKey | IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYSA-N |
| UNII | MDC5SW56XC |
| ChEMBL | CHEMBL3184584 |
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
| Kémiai képlet | Ba(NO3)2 |
| Moláris tömeg | 261,336 g/mol |
| Megjelenés | fehér színű, kristályos |
| Sűrűség | 3,2 g/cm³, szilárd[1] |
| Olvadáspont | 550 °C fölött bomlik[1] |
| Forráspont | (nincs) |
| Oldhatóság (vízben) | 90 g/l (20 °C)[1] |
| Veszélyek | |
| EU osztályozás | Oxidáló (O), Ártalmas (Xn)[1] |
| NFPA 704 |  0
3
3
|
| R mondatok | R8, R20/22[1] |
| S mondatok | S17, S28[1] |
| LD50 | 355 mg/kg (patkány, szájon át)[1] |
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |
A bárium-nitrát egy szervetlen vegyület, a bárium salétromsavas sója. A képlete Ba(NO3)2. Színtelen, oktaéderes kristályok építik fel. Vízben oldódik, oldhatósága 100 g vízben 20 °C-on 9 g, 100 °C-on 33 g. Alkoholban oldhatatlan. Mérgező hatású, a mérgezés tünetei a bárium-kloridéra emlékeztetnek.
Kémiai tulajdonságai
Ha hevítik elbomlik. Magasabb hőmérsékleten bárium-hidroxiddá alakul hidrogén, bárium-karbonáttá és bárium-oxiddá szén-monoxid hatására.
Előállítása
Bárium-karbonátot salétromsavban oldanak fel, majd a keletkező oldatból a bárium-nitrátot kristályosítással nyerik ki.
Felhasználása
Felhasználják zöld láng előállítására tűzijátékok készítésénél, tiszta bárium-oxid és bárium-peroxid előállításakor. Az analitikai kémiában a kénsav és a szulfátok kimutatására és meghatározására alkalmazzák.
Jegyzetek
Források
- Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
